下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（    ）

 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

C

解析試題分析：由于硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。排除D選項(xiàng)。對(duì)于A、B、二個(gè)選項(xiàng)來(lái)說(shuō)，酸的濃度相等，反應(yīng)的溫度相同，則由于金屬性Mg>Fe。所以A比B反應(yīng)速率快。對(duì)于A、C來(lái)說(shuō)金屬相同，反應(yīng)溫度相同，但是c(H+)C比A大。物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率就越快。因此反應(yīng)放出氫氣的速率最快的是C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是 （ ）

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過(guò)渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )

A．增大壓強(qiáng) B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

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