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【題目】13．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L－1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol·L－1 ， 下列判斷正確的是(　　)
A.平衡向正反應方向移動
B.x＋y>z
C.C的體積分數保持不變
D.B的轉化率降低

【答案】A
【解析】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡正向移動，則
A．由上述分析可知，平衡正向移動，A符合題意；
B．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＜z，B不符合題意；
C．平衡正向移動，C的體積分數增大，C不符合題意；
D．平衡正向移動，B的轉化率增大，D不符合題意。

所以答案是：A

【考點精析】本題主要考查了化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識點，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。

⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系

（1）寫出A、B、E的化學式：
A ， B ， E。
（2）完成下列化學反應方程式：
①C+H2O：。
②D+E：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A.電解過程中，銅極上有H2生成
B.電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2和H2反應生成34g NH3 ， 放出92kJ熱量。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。

序號

反應

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象______________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。

（1）反應容器中最后剩余的物質有______________，其中N2O4的物質的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

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