3．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞A
B．離子半徑：D3+＞B2-
C．非金屬性：A＞B
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

分析 A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：D3+＜B2-，故B錯誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：A＜B，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
C．原電池放電發(fā)生化學變化，同時能量發(fā)生轉(zhuǎn)化
D．開發(fā)太陽能，推廣使用甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)，A、B是含有相同元素的無色液體，D是最輕的氣體，F(xiàn)是紅色固體單質(zhì)．根據(jù)如圖的相互轉(zhuǎn)化關系判斷．

（1）A 物質(zhì)是H2O2（填化學式）；
（2）寫出B→D的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）寫出D和E反應的化學方式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定質(zhì)量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5mol．請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖．（不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，依據(jù)如表數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為（　�。�
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
A．碳酸鹽B．硫酸鹽C．硫化物D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關銅元素的說法中，正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨勰?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出A與銀氨溶液反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）E的結構簡式是．
（3）B→C的反應類型是取代反應．
（4）下列關于G的說法正確的是abdf．
a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能與金屬鈉反應
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應       d．分子式是C9H6O3
e．該有機物遇FeCl3溶液會變色           f．它能與溴水發(fā)生取代反應
（5）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）
B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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