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若以NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、加熱時1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應生成1 mol FeCl2,轉移電子數為2NA
B、標準狀況下,22.4L己烷中含碳原子數為6NA
C、30g甲醛中含共用電子對總數為3NA
D、3.9g Na2O2與3.1g Na2O組成的混合物中所含離子總數為0.3NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A、鐵與氯氣反應生成產物為氯化鐵,不是氯化亞鐵;
B、標準狀況下,己烷的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量;
C、甲醛的結構式為:,甲醛分子中含有4對共用電子對;
D、3.9g過氧化鈉的物質的量為0.05mol,0.05mol過氧化鈉中含有0.15mol離子;3.1g氧化鈉的物質的量為0.05mol,含有離子總數為0.15mol,所以混合物中總共含有0.3mol離子.
解答: 解:A、加熱時氯氣與鐵反應生成產物為氯化鐵,不會生成氯化亞鐵,故A錯誤;
B、標況下,己烷不是氣體,題中條件無法計算22.4L己烷的物質的量,故B錯誤;
C、30g甲醛的物質的量為1mol,1mol甲醛中含有4mol共用電子對,含共用電子對總數為4NA,故C錯誤;
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子,3.9g過氧化鈉的物質的量為0.05mol,0.05mol過氧化鈉中含有0.15mol離子;3.1g氧化鈉的物質的量為0.05mol,0.05mol氧化鈉的物質的量為0.15mol,所以二者的混合物中總共含有0.3mol離子,所含離子總數為0.3NA,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算,題目難度中等,注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子;氯氣與鐵反應產物為氯化鐵,與反應物的量無關.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗不能獲得成功的是(  )
  實驗目的 實驗步驟
A. 探究催化劑對化學反應速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B. 探究乙醇能發(fā)生氧化反應 將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無水乙醇中
C. 探究石蠟油分解的產物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D. 探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實驗測得不同溫度下的平衡數據列于如表:
溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
(1)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 

A.2v(NH3)═v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
(2)根據表中數據,列出該反應的平衡常數表達式:,并計算25.0℃時的分解平衡常數:
 

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0,熵變△S
 
0(填“>、<或=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列物質進行分類:①
 
1
1
H與
 
3
1
H; ②O2與O3; ③乙醇(C2H5OH)與CH3甲醚(CH3-O-CH3); ④正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷(CH3-CH-CH3),⑤甲烷(CH4)與丙烷(C3H8).
(1)互為同位素的是
 
(填序號、下同);
(2)互為同系物的是
 
;
(3)互為同分異構體的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)銅粉放入稀H2SO4中,加熱后無明顯現象,當加入KNO3  后,銅粉質量減小,溶液變藍,同時有氣體逸出,該反應的離子方程式為
 

(2)在含Cu+的酶的活化中心內,亞硝酸根離子(NO
 
-
2
)可轉化為NO,寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子,在指定條件下,一定不能大量共存的是(  )
①能與鋁反應產生H2的溶液中:Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH=8.4的弱堿性溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH試紙變深藍色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+):c(OH-)=1:1012 的溶液中:Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=1:10-20 的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A、①③B、①②
C、②④D、①②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積相同,物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉,產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列離子能使純水中的H+數目增加的是(  )
A、Cl-
B、CO 32-
C、Na+
D、NH 4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

水溶液中存在多種平衡,請根據所學化學知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4;②NH4HSO4;③NH3?H2O;④(NH42SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為
 
(填序號).
(2)濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH=
 

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