【題目】的樣品溶解在過量的物質(zhì)的量濃度為溶液中,然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀,用去溶液,則溶液的濃度為

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.02mol,則該c(NaOH)==0.2mol/L,故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:

(1)理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量為__________。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH <0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B. 圖Ⅱ中,t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

C. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號(hào))、溴(35號(hào)),則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)化學(xué)式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式_____

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下,容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0,p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì),請(qǐng)寫出除雜的離子方程式。

(1);離子方程式為____________________________________。

(2):離子方程式為____________________________________

(3):離子方程式為____________________________________。

(4):離子方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化銦和砷化銦納米晶具備獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)特性,廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)、通信、太陽能電池等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子電子排布式為____________;基態(tài)As原子中未成對(duì)電子數(shù)為__________

(2)PH3分子空間構(gòu)型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。

(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________其原因是_________________。

(4)酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖I所示,該分子中存在的化學(xué)鍵為___(填選項(xiàng)字母)。

(5)砷化銦的晶胞紿構(gòu)如上圖II所示,砷化銦晶體的化學(xué)式為_______________;該晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2+2S2O32—+O2+x M===Fe3O4+S4O62—+2H2O,有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 每轉(zhuǎn)移3mol電子,有1.5mol Fe2+被氧化

B. MOH離子,x=2

C. O2、S2O32—都是氧化劑

D. 每生成1molFe3O4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

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