Question

【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A碳[C（s）]的燃燒熱指的是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時所放出的熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算碳的燃燒熱，故A不正確；

B.由題圖可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO是放熱反應(yīng)，則CuO分解生成Cu2O是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由題圖可知氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO的活化能為348 kJ·mol-1，故C錯誤；

D.將lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H= -110.4kJ·mol-1，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②2Cu2O + O2（g）=4CuO（s）△H= -292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律計算①-②/2得熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1，故正確。

故選D。