Question

【題目】為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質中的化學能通過_____轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。

Answer 1

【答案】1）放熱；（2）高；（3）化學反應，熱；（4）低；（5）436kJ。

【解析】

試題分析：當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質，可以判斷反應的放熱反應，放出的熱量使氣體的體積膨脹，導致甲液面下降，乙液面上升；(2)反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高；（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量低，所以多余的能量就以熱能的形式釋放出來；（5）氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H2 +1/2O2=H2O則：242kJ=2×463kJ-（Q+1/2×496kJ），解得Q=436kJ。