Question

下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是

A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

B．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+c

C．已知某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×10-37

D．在25 ℃下，將2a mol·L－1的氨水與0.02 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，則氫離子物質(zhì)的量是0.1mol。若在該溶液中投入1.92 g銅粉即0.03mol銅微熱，根據(jù)方程式8H＋＋3Cu＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知反應(yīng)中硝酸根和氫離子過(guò)量，則反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.02mol，A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，這說(shuō)明剩余氣體是NO，則根據(jù)方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3、3NO2＋H2O＝HNO3＋2NO可知4b＋1.5c＝a，B錯(cuò)誤；C．已知某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，則2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)＝6.7×1037，C錯(cuò)誤；D．在25 ℃下，將2a mol·L－1的氨水與0.02 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則根據(jù)電荷守恒可知溶液顯中性，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝0.01mol/L，一水合氨的濃度是amol/L—0.01mol/L，因此用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)3：溶解平衡 考點(diǎn)4：離子濃度比較 試題屬性

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