欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是(　　)

①采用高溫�、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度�、菰龃驢2的濃度

A．①②③                 B．②③④                 C．①③⑥                 D．全部

 

【答案】

D

【解析】增大化學反應速率采用的方法和采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率(或轉(zhuǎn)化率)所采用的方法不一定相同。如催化劑的使用可增大反應速率，但不能提高原料的利用率。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲提高合成氨：N2+3H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是(    )

①采用高溫  ②采用高壓  ③使用催化劑  ④增大N2的濃度  ⑤增大H2的濃度

A.①②③            B.②③④             C.①③⑥           D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）對于可逆反應：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應的催化劑                      D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

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