欲提高合成氨:N2+3H22NH3反應的反應速率,下列措施可行的是( )
①采用高溫、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度、菰龃驢2的濃度
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.全部
科目:高中化學 來源: 題型:
①采用高溫 ②采用高壓 ③使用催化劑 ④增大N2的濃度 ⑤增大H2的濃度
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
(11分)對于可逆反應:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖,回答下列問題:
(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2和△H的變化是:E2 ,△H (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑 D.分離出氨
(5)在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中,經(jīng)過20min達到平衡,平衡后NH3 的濃度為2mol/L,則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應速率為:_____________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________,H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
合成氨工業(yè)的核心反應是:
能量變化如右圖,回答下列問題:
(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑 D.分離出氨
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型:填空題
合成氨工業(yè)的核心反應是:
能量變化如右圖,回答下列問題:
(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑 D.分離出氨
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