Question

化學(xué)可以制造、合成出具有特定性能的新物質(zhì)，以適應(yīng)社會(huì)生產(chǎn)發(fā)展和人們生活的需要．根據(jù)下列信息回答問題：
Ⅰ、將S蒸汽與Cl₂混合加熱，能生成合成硫化橡膠的重要原料S₂Cl₂，該化合物的電子式為

 

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Ⅱ、某研究小組在特制儀器中將SO₂和S蒸汽混合，進(jìn)行長(zhǎng)時(shí)間的輝光放電，得到一種新的不穩(wěn)定的化合物X，將其冷卻后為無(wú)色氣體．
（1）研究小組認(rèn)為X一定不是SO₂，理由是

 

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（2）該研究小組進(jìn)一步測(cè)得在同溫同壓下X的密度是O₂的3倍．如果將X通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，寫出該過(guò)程的離子方程式

 

．
（3）將X通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和另一種酸Z，且Z溶液在放置過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)．X生成Z的化學(xué)方程式為

 

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Ⅲ、銅是與人們關(guān)系非常密切的有色金屬．已知Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為

 

，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻又黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為

 

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（2）CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成，寫出該過(guò)程的離子方程式

 

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（3）CuCl是不溶于水的白色固體，在特定條件下發(fā)生反應(yīng)：CuCl₂+Cu═2CuCl．在制取CuCl過(guò)程中要加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H【CuCl₂】，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl析出．加入濃鹽酸的目的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：信息給予題

分析：Ⅰ、S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
Ⅱ、（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)分析判斷；
（2）在同溫同壓下X的密度是O₂的3倍為32×3=96，判斷X為S₂O₂，通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，依據(jù)原子守恒配平書寫離子方程式；
（3）將S₂O₂通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀為S，和另一種酸Z，且Z溶液在放置過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)說(shuō)明 是生成的亞硫酸，結(jié)合原則守恒配平書寫化學(xué)方程式；
Ⅲ、（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過(guò)高；
（2）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
（3）依據(jù)制備反應(yīng)的平衡，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；

解答： 解：S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
Ⅱ、（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)分析判斷，將SO₂和S蒸汽混合，進(jìn)行長(zhǎng)時(shí)間的輝光放電，得到一種新的不穩(wěn)定的化合物X，將其冷卻后為無(wú)色氣體，SO₂、S中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)、0價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，SO₃中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，不符合化合價(jià)變化規(guī)律；
故答案為：SO₂、S中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)、0價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，SO₃中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，不符合化合價(jià)變化規(guī)律；
（2）在同溫同壓下X的密度是O₂的3倍為32×3=96，判斷X為S₂O₂，通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，依據(jù)原子守恒配平書寫離子方程式為：S₂O₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O；
故答案為：S₂O₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O；
（3）將S₂O₂通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀為S，和另一種酸Z，且Z溶液在放置過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)說(shuō)明 是生成的亞硫酸，結(jié)合原則守恒配平書寫化學(xué)方程式為：S₂O₂+H₂O=H₂SO₃+S；
故答案為：S₂O₂+H₂O=H₂SO₃+S；
Ⅲ、（1）葡糖糖是一個(gè)多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，如果加熱溫度過(guò)高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，
故答案為：磚紅色；CuO；
（2）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子鹽酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（3）CuCl是不溶于水的白色固體，在特定條件下發(fā)生反應(yīng)：CuCl₂+Cu═2CuCl．在制取CuCl過(guò)程中要加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H【CuCl₂】，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl析出．加入濃鹽酸的目的是促使平衡正向進(jìn)行移動(dòng)，防止CuCl固體覆蓋在Cu上影響反應(yīng)進(jìn)行；
故答案為：促使平衡正向進(jìn)行移動(dòng)，防止CuCl固體覆蓋在Cu上影響反應(yīng)進(jìn)行；

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合處理，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，氧化還原反應(yīng)原理分析等知識(shí)，難度較大．