下列化學用語表達正確的是（）

    A． N2的電子式：

    B． S2﹣的結構示意圖：

    C． 次氯酸的結構式：H﹣O﹣Cl

    D． Zr和Zr是同種核素


考點：  電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．

專題：  化學用語專題．

分析：  A．氮氣分子中，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的1對孤電子對；

B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；

C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；

D．同種核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

解答：  解：A．氮氣中含有氮氮三鍵，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；

B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，其離子結構示意圖為，故B錯誤；

C．次氯酸中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結構式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；

D．二者的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，不是同一種核素，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、電子式、核素、結構式等化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為（）

    A． H++HCO3﹣═H2O+CO2↑

    B． 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣

    C． HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣

    D． 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：

陽離子    Na+     H+      Ba2+

陰離子    OH﹣    CO32﹣    SO42﹣

為鑒別它們，分別完成一些實驗．請根據(jù)實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為CO2，A溶液與B溶液反應的離子方程式為    ．

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應．則C的化學式為    ，B溶液的電離方程式為    ﹣，鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為    ．

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A、萃取分液法 B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

（1）   分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）   用四氯化碳從碘水中提取碘；

（4）  分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：


H、H、H、H+、H2是（）

    A．                                 氫的五種同位素  B． 五種氫元素

    C．                                 氫的五種同素異形體  D． 氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B． 濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價氧化物中含氧37.8%．

（1）計算元素R的相對原子質(zhì)量；

（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；

（3）寫出R元素最高價氧化物對應的水化物化學式，并指出水化物是酸還是堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O．試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？   ，如果是氧化還原反應，請指出   是氧化劑，   是還原劑，   是氧化產(chǎn)物，   是還原產(chǎn)物．若標況下生成33.6L Cl2，則該反應中轉(zhuǎn)移   mol電子．

（2）HCl在該反應中的作用為：  

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，相關的離子方程式：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2  10L；b．O2  20L；c．N2  40L；d．CH460L．則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

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