Question

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β-A₂lO₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na₂S_X

充電  .

放電

2Na+xS以下說法正確的是（　�。�

• A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應
• B、放電時，Na發(fā)生還原反應
• C、充電時，鈉極與外電源的正極相連
• D、充電時，陽極發(fā)生的反應為：S_X^2--2e=xS

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：在放電時，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應，在反應2Na+xS=Na₂S_x中，硫單質得電子，故正極反應為：xS+2e^-=S_x^2-；原電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，在反應2Na+xS=Na₂S_x中鈉失電子，故負極反應為2Na-2e^-=2Na⁺，在充電時，電解池的陽極發(fā)生的電極反應極為正極上的逆反應，陰極反應和負極互為逆反應．

解答： 解：A、在放電時，硫單質得電子，發(fā)生還原反應，鈉失電子，作負極，故A錯誤；
B、放電時，鈉失電子，作負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、充電時，鈉極與外電源的負極相連，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、充電時，是電解池反應，陽極反應為：S_x^2--2e^-=xS，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，放電和充電過程的實質判斷，依據電子守恒進行電極產物的計算，可以根據教材知識來回答，難度不大．