Question

8．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是Si；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH₄和NH₃中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH₃（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻�有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），兩性氫氧化物是    Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
（9）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為  ，常用作有機(jī)溶劑．該有機(jī)物分子式為 C₆H₆  ，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：1（相對原子質(zhì)量：H-1   C-12）

Answer 1

分析 （1）稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）依據(jù)各元素在地殼中含量解答；
（3）依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間解答；
（4）鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，由內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子；
（5）同主族元素從上到下原子半徑依次增大；
（6）同周期元素，氣態(tài)氫化物從左到右，穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；
（7）依據(jù)次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性解答；
（8）依據(jù)同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱解答；兩性氫氧化物是指能與酸、堿反應(yīng)，產(chǎn)物都只生成鹽和水的氫氧化物；
（9）依據(jù)鍵線式結(jié)構(gòu)表示方法判斷碳原子、氫原子個(gè)數(shù)，據(jù)此書寫分子式，計(jì)算碳元素與氫元素質(zhì)量之比．

解答 解：（1）元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
故答案為：Ne；
（2）地殼中含量較多的元素順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀等，所以含量最多的元素為氧元素，
故答案為：氧；
（3）硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；
故答案為：Si；
（4）鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，由內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；
（5）氧與硫?qū)儆谕�主族元素，周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半徑大于氧原子半徑�?br />故答案為：S；
（6）同周期元素，氣態(tài)氫化物從左到右，穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，N位于C右邊，所以氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷；
故答案為：NH₃；
（67氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；
故答案為：HClO；
（8）鈉、鎂、鋁為與同周期，同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，所以三種金屬中氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；
故答案為：NaOH  Al（OH）₃；
（9）中含有6個(gè)碳原子，依據(jù)碳原子四價(jià)鍵理論可知，每個(gè)碳原子都連有1個(gè)氫原子，所以分子式為C₆H₆，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=6×12g/mol：1g/mol×6=12：1；
故答案為：C₆H₆；12：1．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置、明確元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．