20．某乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol/L，已知該溶液的密度為1.07g/cm3．則在200g該乙酸溶液中含乙酸157.00g．

分析 根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出200g乙酸溶液的體積，然后根據(jù)n=cV計(jì)算出該乙酸溶液中含有乙酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出該乙酸溶液中含有乙酸的質(zhì)量．

解答 解：已知該溶液的密度為1.07g/cm3．則200g該乙酸溶液的體積為：$\frac{200g}{1.07g/c{m}^{3}}$=186.91mL≈0.18691L，
該乙酸溶液中含有乙酸的物質(zhì)的量為：14mol/L×0.18691L=2.61674mol，
所以該溶液中含有乙酸的質(zhì)量為：60g/mol×2.61674mol≈157.00g，
故答案為：157.00．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．金屬鈉與水反應(yīng)
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（寫化學(xué)式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是S（寫元素符號(hào)），請(qǐng)你列舉一個(gè)事實(shí)加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)C0的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列蔑象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
 B 常溫下，在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片，濃硝酸中鋁片先溶解完 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
 C 用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)（弱酸）
 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的pH無法確定．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）．
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a（填序號(hào)字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：2NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號(hào)字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計(jì) f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef（填步驟的序號(hào)字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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