設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+數(shù)為 NA
B、NA個(gè) H2分子所占的體積一定為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數(shù)目為 2.0NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氨水中一水合氨屬于弱堿，溶液中部分電離分析；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷．
解答： 解：A、1.0 L l mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于一水合氨是弱堿，溶液中只能部分電離出銨離子，所以溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于1mol，NH4+數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、NA個(gè)H2分子的物質(zhì)的量為1mol，由于不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算1mol氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子，含碳原子數(shù)為NA，故C正確；
D、在標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)知識(shí)提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)．試完成該小組對(duì)該溶液的探究：
（1）初步實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣泡冒出．
實(shí)驗(yàn)（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（一）和實(shí)驗(yàn)（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學(xué)習(xí)小組在上面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類(lèi)型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣．設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：
 

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 

（2）已知在101kPa時(shí)，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1780.6kJ，1mol CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
 
．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中恰好完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL，則a與b的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣，至少需要消耗多少克氯酸鉀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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