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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

【答案】C

【解析】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯誤；C．氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較錯誤的是

A. 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

C. 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半徑Cl＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應為：

（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。

（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是

A. 銅與硝酸反應 B. 明礬溶液與燒堿溶液反應

C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應 D. 硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構體（不含空間異構）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結構簡式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應，將反應后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質為_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知： ①

②

有機物 J 是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產物和反應條件略）：

（1） A 中所含官能團的名稱是_________．

（2） A→B 的反應類型是________反應． B→C 的反應方程式_____________．

（3） G 俗稱縮蘋果酸，與 B 以物質的量之比 1：2 反應，則 G+B→H 的化學方程式是__________．

（4） D 的分子式為 C5H10O4，若一次取樣檢驗 D 的含氧官能團，按順序寫出所用試劑________．

（5）已知 E 中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．則下列說法正確的是___________（填序號）．

a．E 與 B 互為同系物 b． E 中含有的官能團是醚鍵

c．F 在一定條件下也可轉化為 E d． F 中也有兩種不同化學環(huán)境的氫

（6）J 的結構簡式是________． J 的同分異構體 X 屬于芳香族化合物， 1mol X 分別與足量 Na 或 NaOH 反應時的物質的量之比是 1：4 和 1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的 X 的一種結構簡式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （填現(xiàn)象），收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間 （填“長”或“短”）。

【實驗結果】

加入試劑

反應時間

反應速率

40 mL1 mol/L硫酸

長

40 mL4 mol/L硫酸

短

【實驗結論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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