Question

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三種非金屬元素組成的離子化合物。請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式_________，并指出化合物A中的化學(xué)鍵類型：________。

（3）元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫(xiě)出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將等物質(zhì)的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入過(guò)量的2 mol·L^-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程依次寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（5）25 ℃下，等物質(zhì)的量濃度的化合物A與化合物B溶液中水的電離程度的關(guān)系A(chǔ)________B（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

(1)略 

(2)NH₄Cl  離子鍵、共價(jià)鍵

(3)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(4)Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

+OH^-NH₃·H₂O

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

(5)＜

解析：(2)問(wèn)，位于第三周期ⅦA族的甲元素為Cl元素，而僅由非金屬組成的離子化合物只能是銨鹽，則A必為NH₄Cl，其含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵(還有配位鍵)。(3)問(wèn)，第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素乙是Al元素，工業(yè)制法的化學(xué)方程式為2Al₂O₃4Al+3O₂↑。(4)問(wèn)，甲元素(Cl)和乙元素(Al)形成的化合物B是AlCl₃，其與化合物A(NH₄Cl)溶于水后滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓，+OH^-====NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O。(5)問(wèn)，同屬于弱鹽的A(NH₄Cl)和B(AlCl₃)都促進(jìn)水的電離，因水解程度比Al³⁺水解程度小而對(duì)水電離的促進(jìn)作用更弱，則A(NH₄Cl)溶液中水的電離程度較B(AlCl₃)溶液中小。