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19．下列關于Cl-和Cl2的說法中，正確的是（　　）
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黃綠色
C．相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑D．Cl-和Cl2均能與金屬單質反應

分析 Cl-的最外層電子數為8，則性質穩(wěn)定，且離子在水中為無色；而Cl2為黃綠色氣體，有毒，具有強氧化性，性質活潑，以此來解答．

解答 解：A、因Cl-無毒，而Cl2有毒，故A錯誤；
B、Cl-為無色，而Cl2為黃綠色，故B錯誤；
C、因結構決定性質，Cl-和Cl2結構不同，則性質不同，故C正確；
D、Cl-不能與金屬單質反應，而Cl2能與金屬單質反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氯氣和氯離子的性質，熟悉它們的結構和性質的關系是解答的關鍵，并熟悉常見氣體和離子的性質來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現場．NaCN為白色結晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應的化學方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．該反應中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應中M、Q兩物質的化學式分別為NH3、Na2CN2，在反應②中，若生成1molH2，則轉移的電子數是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關化學方程式，并標明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進入D中
（5）實驗開始時，應先點燃A（填A或D）處的酒精燈．
（6）某同學從百度百科上查得氯化鋁為共價化合物．簡述用實驗證明氯化鋁為共價化合物的方法：
設計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：
（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗2條件下平衡時H2O 體積分數為20%；
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內壓強不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化    e．CO2的質量分數不再變化
③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表，則反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=0.36．
氣化反應式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．11種

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