Question

17．如圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出X→A+B+C的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）寫出E→G的化學方程式2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出G與C反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）寫出在溶液中X+E→A反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 X、E、G的焰色反應均為黃色，都含有Na元素；X分解生成無色液體B，故B為H₂O，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；無色氣體C與Na₂O₂反應生成白色固體A，C為CO₂，則A是Na₂CO₃，CO₂+NaAlO₂→D，則D為Al（OH）₃．則X為NaHCO₃，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，以此解答該題．

解答 解：（1）NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）E為NaOH，和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）G為NaAlO₂，與CO₂制取Al（OH）₃的反應離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）X+E→A是NaHCO₃與NaOH反應生成Na₂CO₃、H₂O，反應離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題以無機框圖題的形式考查無機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析 能力，涉及Na、Al等元素單質及化合物的相互轉化關系，“無色液體B，X、E、G的焰色反應均為黃色”等是解題突破口，結合氣體C與Na₂O₂反應利用順推法與逆推法進行推斷，難度中等．