Question

根據(jù)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂化學(xué)方程式填寫以下空格：
（1）氧化劑是

 

，在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）

 

電子，還原劑是

 

，在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）

 

電子；

 

元素被氧化，

 

元素被還原．
（2）若有1mol Fe₂O₃完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，CO為還原劑，
故答案為：Fe₂O₃；得到；CO；失去；C；Fe；
（2）Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則若有1mol Fe₂O₃完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，故答案為：6mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．