Question

下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、Na₂CO₃溶液中：根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒和溶液的電中性原理列式計(jì)算；
B、NaHCO₃溶液中呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
D、設(shè)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中：根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A正確；
B、NaHCO₃溶液中呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算．