Question

某校化學課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學式為 。

（2）趁熱過濾的目的是 。

（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是 。

（4）實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反應生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的

實驗裝置檢驗其分解產物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正確裝置開始實驗，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生 （填化學式）。

Answer 1

（1）Fe（1分）；（2）防止硫酸亞鐵晶體析出（或為減少過濾時硫酸亞鐵的損失）（1分）

（3）抑制硫酸亞鐵水解（1分）

（4）①A（1分）；試管口略向上傾斜，產生的水會回流使試管炸裂（1分）；

②結晶水（1分），CO2、CO （2分）

【解析】

試題分析：（1）向含有硫酸鐵、硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入過量的Fe，發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= FeSO4+Cu；H2SO4+Fe= FeSO4+H2↑。所以A是Fe；（2）FeSO4的溶解度會隨著溫度的升高而增大，趁熱過濾的目的就是防止硫酸亞鐵晶體析出（或為減少過濾時硫酸亞鐵的損失）；（3）FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+容易發(fā)生水解反應產生Fe(OH)2而是溶液變渾濁。結晶操作過程中控制濾液酸性的目的就是抑制硫酸亞鐵水解；（4）①該裝置中最不合理的部分有A綠礬固體加熱試管口為了防止產生的水回流，是試管炸裂，應該略向下傾斜；②改用正確裝置開始實驗，B處變藍，發(fā)生反應CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生CO2、CO。

考點：考查物質的綜合利用的知識。主要包括物質的選擇、鹽的水解、化學操作的目的、方案的設計與評價、物質分解產物的檢驗等知識。