7．下列各組中，互為同位素的是（　　）
A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．O2和O3都為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．3517R和3717R質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．2311X+是離子，不是原子，故C錯(cuò)誤；
D．4018R和4020X質(zhì)子數(shù)不同，不為同位素，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，同位素必須是原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列條件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．氣體C在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C的同時(shí)消耗2n mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子
B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．.常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A．石油、液氧B．碘酒、干冰
C．Na2CO3•10H2O、石墨D．鹽酸、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氫） ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系如圖所示，資料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．線段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．線段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．線段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．線段de：溶液中n（Ba2+）始終不等于n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案