Question

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關(guān)實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前須檢驗 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現(xiàn)象是 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是

（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有　　　 。(寫化學(xué)式)

（5）在圖2中A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是 （寫化學(xué)式）

 

 

Answer 1

（1）裝置的氣密性；（2）氣泡產(chǎn)生，紅色溶液褪色；Cu+ 2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O;（3）Ⅱ；使用Ⅲ裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（使用Ⅱ裝置可以防止倒吸現(xiàn)象）；（4）Mg2+、Al3+。（5）AlO2-。

【解析】

試題分析：（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，是制取氣體、收集氣體或檢驗氣體的性質(zhì)的裝置，所以實驗前須檢驗裝置的氣密性；（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑+2H2O,產(chǎn)生的SO2有漂白性，能夠是品紅溶液褪色，所以一段時間后c中的現(xiàn)象是氣泡產(chǎn)生，紅色溶液褪色；（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，由于氨氣極溶液在水中溶解，所以為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以最好應(yīng)選用Ⅱ裝置與其組合；（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，由于當(dāng)沉淀達到最大值數(shù)值后，沉淀又有所溶解，但是仍然存在沉淀，則說明在溶液中除了存在Al3+外，還存在Mg2+。而Cu2+因為產(chǎn)生的沉淀的顏色是藍色的所以比存在，F(xiàn)e3+形成的沉淀的紅褐色的也不可能存在。則a溶液中含有的陽離子有Mg2+、Al3+。（5）在圖2中A→B段反應(yīng)是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.所以在該過程中溶液所增加的陰離子是AlO2-。

考點：考查實驗裝置的選擇、反應(yīng)原理、方程式的表示、溶液中離子的存在的檢驗的知識。