Question

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

B．b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

Answer 1

D

解析試題分析：A、a曲線(xiàn)表示Na[Al（OH）₄]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正確；B、b曲線(xiàn)表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線(xiàn)也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線(xiàn)表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線(xiàn)表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al（OH）₄]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為X，
Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
1mol          78g
1mol?L^-1×0.05L       XX=3.9g，故C正確；D、由圖象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤，故選D。
考點(diǎn)：本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線(xiàn)表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。