有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是

A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．該混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）

A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測定

B．任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)

C．200ºC、101KPa時(shí)，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學(xué)方程式可表示為：

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中NH4+的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO－ B．消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2＋>Fe2+

C．已知還原性B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒，下列哪種物質(zhì)可用作混凝劑進(jìn)行吸附沉降

A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是

A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3:1

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