19．同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．體積之比為1：2
C．質(zhì)量之比為16：7D．密度之比為7：16

分析 同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、ρ=$\frac{M}{Vm}$及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量比為1：2，Vm相同，則體積比為1：2，故B正確；
C．質(zhì)量之比為64g/mol×1：28g/mol×2=8：7，故C錯(cuò)誤；
D．密度之比為64g/mol：28g/mol=16：7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．100g CaCO3與30g SiO2的混合物加強(qiáng)熱，使之充分反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算得到氣體的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
B．某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
D．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)的過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．燒堿B．新制氯水C．漂粉精D．氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4→2H++SO42B．Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
C．FeCl3→Fe2++3Cl-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．51.2%B．36%C．22%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
置于光亮處
A．驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
C．從碘與氯化鈉的混合溶液中分離碘D．粗苯甲酸的提純
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因： CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是D
A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%．[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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