3．在標準狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{5a}{6}$mol-1（用含a的式子表示）；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對原子質(zhì)量為31．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合物質(zhì)的構成計算；

解答 解：標準狀況下，8.96LXH3氣體物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，含有氫原子個數(shù)為：0.4mol×3×NA=a，解得NA=$\frac{5a}{6}$mol-1；
其質(zhì)量為13.6g，即：（3+MX）×0.4=13.6，解得：MX=31g/mol，相對原子質(zhì)量為31；
故答案為：$\frac{5a}{6}$mol-1；31．

點評 本題考查綜合物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)乙烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知質(zhì)量分數(shù)為98%硫酸密度為1.84g/cm3，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關于甲、乙的判斷正確的是（　�。�
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（B2）=90.0mol/（L•min）D．v（C）=36mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，1.12 L氮氣所含原子數(shù)為0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相對分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

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