Question

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：當氫氧化鈉過量時，抑制水的電離，A不正確；醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，B不正確；由于不能確定水解溶液的濃度，因此不能確定消耗氫氧化鈉溶液的體積，C不正確；D中符合電荷守恒，正確，答案選D。

考點：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷和溶液中離子濃度大小比較

點評：該題屬于基礎性試題，難度不大。重點考查外界條件對水的電離平衡的影響。溶液中離子濃度大小比較。在比較溶液中離子濃度大小時，關鍵是利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。