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將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與一定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比是(　　)

A．n(n＋1)　　　                   B．11

C．1(n＋1)                         D．(n＋1) n

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為： a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的　　極．C電極上的電極反應式：　　．

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為　　．

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是　　（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是　　溶液．當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為　　．

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　，在電場作用下向Y極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：


電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是(　　)

A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀

D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(　　)

A．等于4.6%　　　　　                B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：


將46 g金屬鈉和54 g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到5.0 L溶質僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算：

(1)得到的氣體在標準狀況下的體積。

(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法完全正確的是(　　)

A．自發(fā)進行的反應均是放熱反應

B．ΔS為正值的反應均是自發(fā)進行

C．物質的量增加的反應，ΔS為正值

D．如果ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，正反應為放熱反應

B．T1<T2，p1>p2，正反應為吸熱反應

C．T1>T2，p1>p2，正反應為放熱反應

D．T1>T2，p1<p2，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（  ）

A．10：1      B．1：10       C．1：105       D． 105：1

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