9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)K+移向碳電極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
C．充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；
B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．電池充電時(shí)，鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連

解答 解：由圖可知，充電時(shí)，電子流向碳電極，碳電極為陰極；鎳電極是陽極．A．放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C正確；
D．充電時(shí)，碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質(zhì)C，且兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學(xué)式為CuH，
（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應(yīng)方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人認(rèn)為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質(zhì)為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A與鹽酸能反應(yīng)的原因CuH中氫為-1價(jià)，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長(zhǎng)期保存在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）A的非金屬性強(qiáng)于C，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號(hào)，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號(hào)填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用53g Na2CO3固體配成2L溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.75mol•L-1D．1.25mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS
B．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
C．檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體，可將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水溶液
D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲使CuSO4•5H2O和SiO2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶B．溶解　過濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過濾D．溶解　過濾　蒸餾　蒸發(fā)

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