10．下列對有關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子
B．膠體的微粒直徑在10-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
C．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物分為堿性氧化物、過氧化物、兩性氧化物等；
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，一定不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，故A正確；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物分為堿性氧化物、過氧化物、兩性氧化物等，故C錯誤；
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、膠體、物質(zhì)的分類、電解質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況．

練習(xí)冊系列答案
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20．配制100mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體飛濺B．在容量瓶中定容時俯視刻度線
C．定容時凹液面最底處高于刻度線D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯就直接定容

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1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（　�。�
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18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
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5．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等             D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
B．糖類組成一定符合通式Cm（H2O）n
C．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一
D．糖類是有甜味的物質(zhì)

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20．工業(yè)上曾經(jīng)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，現(xiàn)在高層建筑爆破中常用鋁熱反應(yīng)來熔斷鋼筋．鋁熱反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．Fe是氧化劑B．Fe2O3被還原
C．A1 發(fā)生了還原反應(yīng)D．Fe2O3失去電子

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