將兩份50ml某濃度的AlCl3溶液分別加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，則AlCl3溶液的濃度可能為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：1.56g Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為
1.56g
78g/mol
=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH-）=0.06mol，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，氯化鋁有剩余或恰好完全反應(yīng)，加到含有0.18mol的NaOH溶液中發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，以此來計算解答．
解答： 解：1.56g Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為
1.56g
78g/mol
=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH-）=0.06mol，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，氯化鋁有剩余或恰好完全反應(yīng)，
加到含有0.18mol的NaOH溶液中發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
設(shè)此AlCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
x    3x     x
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
x-0.02 x-0.02
根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，
此AlCl3溶液的濃度為
0.05mol
0.05L
=1mol/L，
答：AlCl3溶液的濃度為1mol/L．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確堿的物質(zhì)的量對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響，根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質(zhì)的量判斷“氯化鋁在兩溶液中反應(yīng)情況”是解答的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗
同學(xué)甲同學(xué)乙
實驗方案
實驗現(xiàn)象
 
 
實驗結(jié)論只有MgCO3只有Mg（OH）2
（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥．同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點．
（3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp（MgCO3）
 
Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計RU圖裝置進(jìn)行實驗（所有夾持裝置已省略）．

（4）請將丁設(shè)計的實驗步驟補(bǔ)充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③
 
；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是
 
．
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：（部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量）
 實驗序號 沉淀樣品質(zhì)量CO2的物質(zhì)質(zhì)量/mol  H2O的物質(zhì)的量/mol
 1 3.64 0.03 0.04
 2 7.28 0.06 0.08
 3 10.92 0.09 0.16
（6）分析實驗數(shù)據(jù)可知，第
 
組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去．由實驗數(shù)據(jù)計算得該白色沉淀物的組成為
 
（選填序號）．
a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進(jìn)展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機(jī)溶劑
（1）制備小蘇打的化學(xué)方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+
填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是
 
（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相同的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：
（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），都是氧化物的是
 
．
（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（5）在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（假設(shè)為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學(xué)式是 
 
．
據(jù)此回答：已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，
①已知甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；氣體丙的化學(xué)式是
 
，試寫出反應(yīng)乙→甲的離子方程式
 
．
②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A為生活中常見的有機(jī)物，只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為12：3：8．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

已知：兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基） 
（1）寫出物質(zhì)A中官能團(tuán)的電子式
 
，C的名稱
 
；物質(zhì)A與丙烷比較，沸點較高的是（填名稱）
 
，原因為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→B
 
，E→F
 

（3）寫出H與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身和順反異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：

（1）氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣．礦渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）據(jù)報道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4?5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多．有關(guān)實驗結(jié)果如下表：
沸騰爐溫度/℃560580600620640660
水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620℃．則控制溫度的方法是
 
．
③當(dāng)溫度高于600～620℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是
 
．
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是
 
．已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：
 
．

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