17．在恒容密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），溫度一定時，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　　）
A．平衡不發(fā)生移動B．平衡向正反應方向移動
C．正反應速率增大，逆反應速率減小D．NH3的百分含量減小

分析 該反應是反應前氣體化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大了壓強，則平衡向正反應方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，改變壓強，平衡發(fā)生移動，故A錯誤；
B、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，濃度增大，正逆反應速率增大，故C錯誤；
D、平衡向正反應方向移動，NH3的百分含量增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的影響因素，根據(jù)平衡移動原理進行分析，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2		B．
除去HCl中的SO2
C．
實驗室制氨氣		D．
排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達爾效應
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH3，還原劑是NO2，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是N2，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH3．
（2）如果參加反應的NH3為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol．
（3）如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為4mol或7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HC1OD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（　�。�
A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素與X形成化合物的酸性
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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同步練習冊答案