Question

14．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關(guān)系：把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是橙色，因為H⁺濃度增大，平衡向左移動，Cr₂O₇^2- 濃度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移（向左或向右移），溶液顏色將變淺．

Answer 1

分析 （1）Cr₂O₇^2-與水結(jié)合生成CrO₄^2-和H⁺；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結(jié)合平衡移動原理解答．

解答 解：（1）重鉻酸鉀溶于水，Cr₂O₇^2-與水結(jié)合生成CrO₄^2-和H⁺，其離子方程式為：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
故答案為：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
（2）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；
（3）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅； H⁺濃度增大，平衡向左移動，Cr₂O₇^2- 濃度增大；
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：向右移；變淺．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、化學(xué)平衡的影響因素，注意對化學(xué)平衡移動原理的理解，題目難度不大．