Question

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為

 

堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負(fù)性	晶格能	沸點(diǎn)
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬晶體,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型）；
（2）同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，其中第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常；
同主族從上到下電負(fù)性逐漸減�。�
離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但有氫鍵例外；
（3）根據(jù)基態(tài)鉻原子外圍電子排布式來書寫軌道表示式；

解答： 解：（1）鎂晶體堆積方式為六方堆積；
故答案為：六方；
（2）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，其中第IIA族和第IIIA族反常，所以第一電離能：N＞O；
同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：O＞S；
MgO、MgS中離子所帶電荷一樣、但前者的陽離子、陰離子半徑都比后者小，所以晶格能：MgO＞MgS；
H₂O中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S；
故答案為：＞；＞；＞；＞；
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為：3d⁵4s¹，軌道表示式為；
故答案為：；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、元素周期律等知識點(diǎn)，這些是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考查重點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，難度中等．