（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀離子濃度積)。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的     。
A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在     范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是     。
⑴＜   ⑵BC   ⑶3.2~6.2   ⑷(NH4)2SO4
（1）在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，說(shuō)明硫化銅更難溶，因此溶度積常數(shù)小于硫化鋅的。
（2）A是氧化溶液中的亞鐵離子的，由于不能引入雜質(zhì)，所以應(yīng)該選擇臭氧和雙氧水，答案選BC。
（3）關(guān)鍵表中數(shù)據(jù)可知，鐵離子完全沉淀的pH是3.2，而鋅離子開(kāi)始沉淀的pH是6.2，所以pH的范圍是3.2~6.2。
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B是銨鹽，因此是(NH4)2SO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是
 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進(jìn)行綜合利用
B．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
C．大力發(fā)展汽車(chē)產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)買(mǎi)家用汽車(chē)
D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（  ）
 
金屬冶煉
冶煉方法
A
火燒孔雀石
焦炭法
B
濕法煉銅
水煤氣法
C
鋁熱法煉鉻
活潑金屬置換法
D
光鹵石煉鎂
電解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號(hào)）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，則正確的操作是

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