分析 在同溫同壓下,A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2,則A的相對分子質(zhì)量=46×2=92;
13.8g A完全燃燒后,將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量,若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量,故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量=30.6g-10.8g=19.8g,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算有機(jī)物A、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計算有機(jī)物A分子中C、H原子數(shù)目,再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目,進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式.
解答 解:在同溫同壓下,A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2,則A的相對分子質(zhì)量=46×2=92;
13.8g A完全燃燒后,將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量,若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量,故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量=30.6g-10.8g=19.8g,
13.8g A的物質(zhì)的量=$\frac{13.8g}{92g/mol}$=0.15mol,燃燒生成水的物質(zhì)的量=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,二氧化碳的物質(zhì)的量=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol,
根據(jù)原子守恒,有機(jī)物A分子中C原子數(shù)目=$\frac{0.45mol}{0.15mol}$=3、H原子數(shù)目=$\frac{0.6mol×2}{0.15mol}$=8,故O原子數(shù)目=$\frac{92-12×3-8}{16}$=3,故有機(jī)物A的分子式為C3H8O3,
故答案為:92; C3H8O3.
點評 本題考查有機(jī)物分子式確定,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意利用原子守恒進(jìn)行解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10,4,3 | B. | 10,3,4 | C. | 9,4,3 | D. | 9,3,4 |
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A. | 假若為平面四邊形,則有三種同分異構(gòu)體 | |
B. | 假若為四面體,則有兩種同分異構(gòu)體 | |
C. | 假若為平面四邊形,則無同分異構(gòu)體 | |
D. | 假若為四面體,則無同分異構(gòu)體 |
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A. | 圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=1 | |
B. | 生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g | |
C. | 原混合液中c(HCl)=0.1mol•L-1 | |
D. | 當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=30mL時,有關(guān)離子濃度大。篶(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+) |
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元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
A. | 甲的金屬性比乙強(qiáng) | B. | 乙的化合價為+1價 | ||
C. | 丙一定為金屬元素 | D. | 丁一定是金屬元素 |
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A. | 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
B. | 常溫常壓下,1mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 50℃時,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為NA |
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A. | $\frac{W(m-n)}{m}$mol | B. | $\frac{W(m-n+2)}{m}$mol | C. | $\frac{W(m-n-2)}{m}$mol | D. | $\frac{m-n-2}{Wm}$mol |
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