如圖4－18所示，3個電解裝置中都盛有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時間并且通過相同的電量時，CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關系正確的是()

圖4－18

A．①>②>③                            

B．②>③>①

C．②=③>①                            

D．①=②=③

B


解析:

②是鍍銅，溶液中的c(CuSO4)不變；粗銅的精煉中，因陽極粗銅中含有Zn、Fe等比Cu易失電子的金屬，故③中c(CuSO4)與①相比略有降低；①中因Cu2+在陰極放電析出，故c(CuSO4)降低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：上海中學、復旦附中等八校2011屆高三聯(lián)合調(diào)研化學試題 題型：058

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)．結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

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科目：高中化學 來源：湖南省重點中學洞口一中2008年高考模擬訓練理科綜合化學部分 題型：022

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是________．

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．

(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質(zhì)是________(填字母序號)．

a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反應0.5 h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為________．

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________．

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1-5-21所示：

圖1-5-21

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是__________________.

(2)進行1操作時，控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學式)，然后________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________ (填寫物質(zhì)化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3、bMg(OH)2、cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a=________  b=________  c=________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：                                   ，該反應屬于                   （填“吸熱反應”或“放熱反應”），引發(fā)該反應的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a．達到化學平衡時，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應過程中，D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50 %

c．達到化學平衡時，混合氣體的密度減小

d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大

② 若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學反應速率為                  ；達到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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