Question

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、加入NaOH固體，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• C、稀釋Na₂CO₃溶液，溶液中的離子濃度都減少
• D、升高溫度，Na₂CO₃溶液pH增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．結合物料守恒計算；
B．加入氫氧化鈉，抑制水解；
C．稀釋Na₂CO₃溶液，促進水解；
D．升高溫度，促進水解．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉，抑制水解，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正確；
C．稀釋Na₂CO₃溶液，氫氧根離子濃度減小，應溫度不變，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，pH增大，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查鹽類水解的，側重于離子濃度的大小比較，注意把握物料守恒的應用以及影響鹽類水解的因素，難度不大．