4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

分析 A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱量為燃燒熱；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
C．非金屬性C＞B，則碳酸的酸性大于硼酸；
D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，兩個(gè)電極上電勢相等．

解答 解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱量為燃燒熱，若生成氣態(tài)水，熱量小于燃燒熱中熱量，故A錯(cuò)誤；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故B正確；
C．非金屬性C＞B，則碳酸的酸性大于硼酸，則向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，每個(gè)電極上得失電子相同，兩個(gè)電極上電勢相等，則該電池沒有電流產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、燃燒熱判斷、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．形成的簡單離子半徑的大小順序?yàn)門＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C．0.005mol•L-1T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液顯堿性，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．
     
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來    
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到 B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和CI2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制為1mol•L-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ac   （填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-時(shí)的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同時(shí)獲得副產(chǎn)品Na2S2O4，其原理如圖2所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
（5）從氧化池Ⅳ中得到的粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌等．標(biāo)況下，若V L尾氣（設(shè)氣體體積分?jǐn)?shù)：NO為a%、SO2為b%、CO2為c%）經(jīng)上述流程變化后最終獲得m g NH4NO3，則尾氣中NO的利用率為$\frac{28m}{aV}$%．

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同步練習(xí)冊答案