Question

已知Na₃PO₄是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na⁺和PO₄^3-．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式．
（2）將82gNa₃PO₄溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：計(jì)算題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算磷酸鈉的物質(zhì)的量，再結(jié)合磷酸鈉的構(gòu)成計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以其電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，
答：磷酸鈉的電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
（2）磷酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

82g

164g/mol

=0.5mol，每個(gè)磷酸鈉化學(xué)式中含有3個(gè)鈉離子，所以n（Na⁺）=3n（PO₄^3-）=1.5mol，
答：溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱即可寫(xiě)出其電離方程式，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量即可，難度不大．