25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):
H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均速率v(HI)為 。
(3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是 (用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 ,(用圖2中d-f的編號回答)
(4)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時,若把容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況
答案:
(1)K =
(2)0.167mol/L·min
(3)① 減小 c ② f
(4)見圖
解析:本題綜合考查化學反應(yīng)速率、化學平衡、化學平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。
(1)由化學平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:K=。
(2)由圖1可知在3 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),HI的濃度變化為0.5 mol·L-1,
所以v(HI)= 0.5 mol·L-1/3 min=0.167 mol·L-1·min-1。
(3)①由于反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡向左移動,故K值減小,c(HI)減小即為圖2中的c曲線;②若加入I2則c(I2)增大,平衡向右移動,c(H2)降低,d、e、f曲線中只有f適合。
(4)由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng),所以在溫度不變時,體積增大一倍,平衡不移動,但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2。
科目:高中化學 來源: 題型:
c2(HI) |
c(H2)c(I2) |
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