某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，該化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、水解反應(yīng)B、加聚反應(yīng)
C、消去反應(yīng)D、酯化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵和-COOH，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不選；
B．含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B選；
C．不含能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)-OH、-X等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；
D．含-COOH，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D選；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有
 
個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾∠XYX的度數(shù)為
 
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組有機(jī)化合物中，既不屬于同分異構(gòu)又不屬于同系物的一組是（　�。�
A、甲酸、乙酸、軟脂酸
B、甲酸、石炭酸、苯甲酸
C、1-丙醇，2-丙醇，甲乙醚
D、丙醛、丙酮、丙烯醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH≡CH和
B、甲醚和甲醇
C、環(huán)丙烷和環(huán)己烷
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、防止化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫和汽車(chē)尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣的污染，是改善大氣質(zhì)量的重要任務(wù)
B、生活廢水中含氮、磷等元素，過(guò)多排放會(huì)引起水體污染
C、對(duì)煤等燃料進(jìn)行脫硫處理后，可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
D、汽車(chē)使用乙醇汽油不會(huì)排放有害氣體，故不必安裝尾氣凈化裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為解決全球能源與環(huán)境問(wèn)題，節(jié)能減排已成共識(shí)．下列措施不利于節(jié)能減排的有（　�。�
A、舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)
B、露天焚燒稻草和秸稈
C、夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在26℃以上
D、生活垃圾分類(lèi)回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．
（1）試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為
 
kJ，
（2）寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D、過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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