Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同條件下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同
• B． 反應NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
• C． 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了 c（H⁺）
• D． 一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡后，升高體系溫度，應重新達到平衡前，有v_正（O₂）＞2v_逆（SO₂）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構成原電池；
D．△H＜0，為放熱反應，達到平衡后，升高體系溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，則pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同，故A正確；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，可知該反應△H＜0，故B正確；
C．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，Zn置換出Cu，構成原電池，可加快反應速率，與水解無關，故C錯誤；
D．△H＜0，為放熱反應，達到平衡后，升高體系溫度，平衡逆向移動，則重新達到平衡前，有v_正（O₂）＜2v_逆（SO₂），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向、水解與電離、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．