鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（    ）

A．①②③④⑤      B．全部       C．①②③⑤⑥      D．①③④⑤⑥

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：鈉的密度小于水的密度，導致鈉浮在水面上；鈉的熔點較低，能和水反應生成強堿和氣體且放出大量熱，無色的酚酞試液遇堿變紅色。

①鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，故①正確，②錯誤；

③鈉的熔點較低，鈉和水的生成強堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出是熱量導致鈉熔化成小球，故③正確；

④放出的氣體導致鈉受力不均而迅速游動，最后鈉和水完全反應而消失，故④正確；

⑤鈉和水反應迅速，且有氣體生成，所以發(fā)出嘶嘶的聲音，故⑤正確；

⑥鈉和水反應生成強堿而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故⑥正確，答案選D。

考點：考查鈉的性質(zhì)、鈉與水反應的實驗現(xiàn)象判斷

點評：該題主要是以鈉和水反應的實驗現(xiàn)象判斷為載體，重點考查鈉的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，難度不大。鈉與水反應的實驗現(xiàn)象可用“浮、熔、游、響、紅”概括，注意知識的積累和總結。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣州三模）根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有
飽和NaHCO3
飽和NaHCO3
溶液．
（2）步驟②中，當觀察到
e裝置中產(chǎn)生白色沉淀
e裝置中產(chǎn)生白色沉淀
時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產(chǎn)物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質(zhì)量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是
將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2～3次
將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2～3次
．
（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？
C、Na2O和Na2CO3
C、Na2O和Na2CO3
．其中
Na2CO3
Na2CO3
固體最大，為
21.2
21.2
g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
12Na+7CO2
  △  
.
 
3C+2Na2O+4Na2CO3
12Na+7CO2
  △  
.
 
3C+2Na2O+4Na2CO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經(jīng)老師批準后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4，鎂條與amol/L的鹽酸反應
5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
III．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
IV．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
VI．生成淡黃色沉淀
請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質(zhì)遞變規(guī)律
；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
鑷子
鑷子
；
（4）請根據(jù)記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應的實驗方案編號：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現(xiàn)象對應的離子方程式：
實驗方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

實驗方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）該實驗結論是
第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
第三周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某學校化學興趣小組想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)變化的規(guī)律。該興趣小組選擇的實驗儀器和試劑：燒杯、試管、酒精燈、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞溶液等。
(1)根據(jù)上述實驗儀器和試劑，該興趣小組要進行實驗探究的元素是____________。
(2)在探究上述元素的單質(zhì)與水反應時，為了保證實驗的安全性，應該在________（填“試管”或“燒杯”）中進行反應，為了切實保證不出危險，還需進行的操作有________________。
(3)在水中滴入1 mL酚酞試劑，但實驗時（包括實驗后），發(fā)現(xiàn)只有鈉與水反應的溶液顯紅色，于是有位 同學得出結論：鈉、鎂、鋁中只有鈉能與水反應。你覺得這個結論_________（填“正確”或“不正確”），如果不正確，請你還利用水這種“試劑”來設計實驗探究鎂與鋁的金屬性強弱。你的實驗設計是__________________。并預測實驗現(xiàn)象________________________。
(4)小組中的另外一位同學設計實驗用酸來探究這些金屬的金屬性，但老師刪掉了該同學設計的酸與鈉反 應的實驗，你覺得老師這樣做的目的是__________________。該同學在兩支試管中各加入2 mL 稀鹽酸，然后在其中一支試管中加入2片鎂片，另外一支試管中加入2片鋁片，反應開始的時候現(xiàn)象是__________________。不過該同學操作時在第二支試管中加入了兩塊質(zhì)量較大的鋁條，他觀察到隨著反應的進行，鋁與酸的反應越來越快，直至最后反應幾乎呈沸騰狀態(tài)，請你推測鋁與鹽酸產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________________________。
(5)最后該小組得出實驗結論：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某同學對某些概念的理解和判斷，下列各判斷或說法正確的是    （     ）

A．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則該物質(zhì)一定是金屬鈉

 B．酸性氧化物：與水反應生成酸的物質(zhì) 

C．膠體：分散質(zhì)顆粒直徑在1nm ～ 100nm之間的分散系，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象   

D．物質(zhì)的量：衡量物質(zhì)微粒個數(shù)的單位

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