Question

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、混合氣體的密度不再變化
• B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
• C、2v_正（X）=v_逆（Y）
• D、單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合．
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，故B不符合．
C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計算之比，v_正（X）=2v_逆（Y），說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，2v_正（X）=v_逆（Y），不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合．
D、單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D不符合．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當反應(yīng)前后改變的物理量不變時，可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)．