Question

試運用所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為： ，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）

A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

請完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應(yīng)式為：

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

Answer 1

（1）C（s）+H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)

（2） =      A                （3）① ＞      ② CD        

（4）①CH₄-8e^—+10OH^—= CO₃^2—+7H₂O       ②c(K⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)>c(OH^—)>c(H⁺)