以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(　　)

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅


【解析】　綠色化學(xué)對(duì)原子經(jīng)濟(jì)性要求是反應(yīng)原料的原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，不產(chǎn)生廢棄物，原子利用率最高。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩位同學(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極：_________________________________________________；

陰極：______________________________________________。

(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：______________________________________________。

(3)最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣：_______________________________________________。

(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。

乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)     

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)            

D．電解液肯定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性

D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；

(2)若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；

(3)本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是(　　)

A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙烯氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙烯氣體的純度

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D．給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)地移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________________

_____________________________________________________。

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_________。

(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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