某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ/mol△S=-431J/（mol*K） 則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述正確的是（　　）
A、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：焓變和熵變
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．
解答： 解：本題中△H-T△S=-122KJ/mol-[-0.431KJ/（mol?K）T]=-122KJ/mol+0.431KJ/（mol?K）T，當(dāng)T數(shù)值不大時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的條件，△H-T△S的大小決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示不同溫度（T）和壓縮（P）對(duì)可逆反應(yīng)2L（g）?2M（g）+N（g）；△H＞0影響情況，已知P2＞P1，則圖中縱軸表示的意義可能是（　�。�
①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率
②混合氣體中M的百分含量
③混合氣體中L的百分含量
④混合氣體中的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C、因?yàn)樘妓帷彼軌驅(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
D、Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1        2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
則上述Q1、Q2的大小關(guān)系是（　　）
A、Q1=Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1＜Q2
D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配置0.5mol/L的碳酸鈉溶液250mL時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（l）；△H=-142.9KJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ
D、2H2+O2═2H2O；△H=-571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B、能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
C、1mol可以與2mol NaOH反應(yīng)
D、1mol綠原酸通過(guò)消去反應(yīng)脫去1mol H2O時(shí)，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸型酸雨主要由SO2形成．1mol SO2的質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、32g
C、48gD、64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接得到的是（　�。�
A、FeS
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案